Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Дано:
m(p-pa CuSO₄) = 200 г
Δm = 8 г
Найти:
m(Cu)-?
m(O₂)-?
m(CuSO₄)
Объяснение:
Составляем УХР электролиза раствора СuSO₄:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + H₂SO₄
Из УХР видно, что масса р-ра будет уменьшаться за счет отложения меди на катоде(-) и выделения кислорода на аноде(+), т.е.
Δm = m(Cu)+m(O₂) = 8 г
Примем кол-во О₂ за х моль, и согласно УХР составим уравнение:
2х*64+ 32х = 8
х = 0,05 моль
Согласно УХР n(Cu)=2n(O₂); n(Cu) = 2*0.05 моль =0,1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г
m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0.05 моль*32 г/моль = 1,6 г
m(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г