Во все пробирки добавим щелочь, например, NaOH и понаблюдаем: там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O NH4 + +OH- = NH3 +H2O там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим В двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок: MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2 теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия: Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]
