H2S + ZnO => ZnS + H2O
2H+ + S2- + ZnO ==> ZnS (стрелка вниз -осадок) + Н2О
1 1,5H2O + ZnCl2 = 1,5H2O + ZnCl2
25—30°C, в вакууме
2 .KClO3 + H2O) + 2(KOH + Os = H2O + KCl + K2[OsO2(OH)4]
150°C2SO2 + 3H2O + 2(NO)Cl = 2HCl + 2H2SO4 + N2O↑H2O)(конц.) + 2(NH3 + SnSO4 = Sn(OH)2↓CO + 3Fe2O3 = CO2 + 2(FeIIF2III)O4Zn + 6H2SO4 + 2Na3VO4 = 6H2O + ZnSO4 + 3Na2SO4 + 2(VO)SO412H2O + Al2(SO4)3(разб.) = 2[Al(H2O)6]36H2O) + 2{Ni(NO3)2 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2NiO5H2O + 2 Y(NO3)3 = 10H2O + O2 + 4NO2 + 2Y(NO3)O6H2O} + 2{La(NO3)3 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2La(NO3)O6H2O} + 2{Ce(NO3)3 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2Ce(NO3)O
3 H2O)(конц., хол.) + 3(NH3 + AlCl3 = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Полнаяформа:
Al3+ + 3Cl− + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3Cl−
Краткаяформа:
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
H2O)(конц.) + 6(NH3 + Na3[AlF6] = 6NH4F + 3NaOH + Al(OH)3
Полнаяформа:
3Na+ + [AlF6]3− + 6NH3 + 6H2O = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3OH− + 6NH4+ + 6F−
Краткаяформа:
[AlF6]3− + 6NH3 + 6H2O = Al(OH)3↓ + 3OH− + 6NH4+ + 6F−
4H2O] + 24[Be(NO3)2 = 92H2O + 3O2 + 4NO + 8HNO3 + 6[Be4(NO3)6O]
100°C
H2O)(конц., хол.) + 6(NH3 + Al2(SO4)3 = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓
Полнаяформа:2Al3+ + 3SO42- + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ + 3SO42-
Краткаяформа:2Al3+ + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
H2O)(конц., гор.) + 6(NH3 + Al2(SO4)3 = 2H2O + 3(NH4)2SO4 + 2AlO(OH)↓
Полнаяформа:2Al3+ + 3SO42- + 6NH3 + 6H2O = 2AlO(OH)↓ + 6NH4+ + 3SO42- + 2H2O
Краткаяформа:2Al3+ + 6NH3 + 4H2O = 2AlO(OH)↓ + 6NH4+
H2O)(конц., хол.) + 6(NH3 + Al2(SO4)3 = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓
Полнаяформа:2Al3+ + 3SO42- + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ + 3SO42-
Краткаяформа:2Al3+ + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
H2O)(конц., гор.) + 6(NH3 + Al2(SO4)3 = 2H2O + 3(NH4)2SO4 + 2AlO(OH)↓
Полнаяформа:2Al3+ + 3SO42- + 6NH3 + 6H2O = 2AlO(OH)↓ + 6NH4+ + 3SO42- + 2H2O
Краткаяформа:2Al3+ + 6NH3 + 4H2O = 2AlO(OH)↓ + 6NH4+
C6H12O6 + 6H2SO4(конц.) = H2O) + 6(H2SO4 + 6C(графит)
0—5°C, примеси CO, CO2, SO2C6H12O6 + 6H2SO4(конц.) = H2O) + 6(H2SO4 + 6C(графит)
C6H12O6 + 6H2SO4(конц.) = H2O) + 6(H2SO4 + 6C(графит)C6H12O6 + 6H2SO4(конц.) = H2O) + 6(H2SO4 + 6C(графит)
0—5°C, примеси CO, CO2, SO2
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.
Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.
2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2.
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2.
Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.
3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S.
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S.
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).
Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.
Запись сложных химических уравнений реакций в ионном виде
Молекулярное уравнение реакции обмена с участием воды:
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 6KCl + 2Fe(ОН)3 + 3СО2
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Данная реакция ионного обмена протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два признака: выделение газа и образование осадка.
Молекулярное уравнение реакции металлического цинка с водной щелочью:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с водной щелочью:
Al2O3 + 6KOH + 3H2O = 2K3[Al(OH)6].
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью:
СaCO3 + CuCl2 + H2O = Cu(OH)2 + CaCl2 + CO2
Полное ионное уравнение реакции:
СaCO3 + Cu2+ + 2Cl– + H2O = Cu(OH)2+ Ca2+ + 2Cl– + CO2
Cокращенное ионное уравнение реакции:
СaCO3 + Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + Ca2+ + CO2