а) 66г
в) 69,63 г
с) 189 г
Объяснение:
а) m ( X ) = n ( X ) ⋅ M ( X ) — масса вещества равна произведению его количества на молярную массу
М(СО₂) = 12+2*16=44 г/моль
m(СО₂) = 1.5*44=66 г
в) Уравнение реакции:
24г Х г
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2 моль 2моль
Молярная масса хлорида железа (III):
M(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Молярная железа:
M(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества (Fe), взятого для реакции:
n(Fe) = m (Fe) / M(Fe) = 24/56 = 0,4285 моль
По уравнению реакции: из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа ⇒ из 0,4285 моль железа образуется 0,4285 моль хлорида железа:
n(FeCl₃)=0,4285 моль
Вычислим массу FeCl3:
m(FeCl3)=n(FeCl₃)*M(FeCl₃)=0,4285*162,5=69,63 г
с) Уравнение реакции:
? г
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4 моль 2 моль
х моль 3,5 моль
Из уравнения реакции видим, что из 4 моль образуется 2 моль Al₂O₃, тогда из х моль Al образуется 3,5 моль Al₂O₃.
Решаем пропорцию:
n(Fe) = (4*3,5)/2 = 7 моль
m(Al) = n(Al)*m(Al) = 7*27=189г
1) В. Fe₂O₃ – оксид железа (III);
Г. SO₂ - оксид серы (IV).
2) Б. Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия;
Г. ZnBr₂ - бромид цинка;
Е. Mg(OH)₂ - гидроксид магния.
3) 1. CaCl₂ - А. 111
2. Al₂O₃ - В. 102
3. Zn(OH)₂ - Г. 99
4. SnO - Б. 135
4) - Г. 3
5) - А. NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃
6) - А. N₂
7) - Б. проявляет основные свойства
8) Выбрать вещество, где фосфор проявляет (наибольшую) наименьшую степень окисления:
А. P³⁻H₃⁺ – (3-);
Б. P⁵⁺₂O₅²⁻ – (5+);
В. H₃⁺P⁵⁺O₄²⁻ – (5+);
Г. Ca²⁺₃(P⁵⁺O²⁻₄)₂ – (5+).
ответ: А. PH₃.
9) - Б. графит.
Практическая часть
1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции:
1) Ba²⁺O²⁻+2H⁺Cl⁻→Ba²⁺Cl⁻₂+H⁺₂O²⁻ - реакция обмена;
2) Mg⁰+H⁺₂SO₄²⁻→Mg²⁺SO₄²⁻+H₂⁰↑ - реакция замещения;
3) 2H⁺₂O²⁻→O₂⁰+2H₂⁰ - реакция разложения;
4) 2H⁺Cl⁻+Ca²⁺(OH)⁻₂→Ca²⁺Cl⁻₂+2H⁺₂O²⁻ - реакция обмена.
2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
1) 2Na⁰+2H⁺₂O²⁻→2Na⁺OH⁻+H₂⁰↑;
2) 2Na⁺OH⁻+Cu²⁺SO₄²⁻→ Cu²⁺(OH)⁻₂↓+Na⁺₂SO₄²⁻;
3) 2Cu²⁺(OH)⁻₂↓→2Cu²⁺O²⁻+2H⁺₂O²⁻;
4) Cu²⁺O²⁻+H₂⁰→ Cu⁰+H⁺₂O²⁻.
Объяснение:
