182,5 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
160 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 25%
Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм
Найдем массу 20% соляной кислоты, составив пропорцию:
36,5 грамм составляет 20%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=36,5*100%/20%=182,5 грамм
Подробнее - на -
Дано:
m(Na)=9,2г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 9,2г.:
M(Na)=23г./моль
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)
n₁(Na)=9,2г.÷23г./моль=0,4моль
2. 2CH₃COOH+2Na→2CH₃COONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,4моль n₁(H₂)=0,2моль
3. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
4. ответ: під час взаємодії 9,2 г. натрію з етановою кислотою утворюеться 4,48л. водорода.
Дано:
m(CH₃COOH)=12г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 12г.:
M(CH₃COOH)=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=12г.÷60г./моль=0,2моль
2. 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=0,2моль n(CO₂)=0,1моль
3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
4. ответ: під час взаємодії 12 г. оцтової кислоти з натрій карбонатом утворюеться 2,24л. вуглекислого газу
