2HgO=2Hg+O₂ n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г S+O₂=SO₂ n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит
7,3 г
20,8 г
% = 74%
% = 13%
2Na⁺ + 2e → 2Na⁰
На аноде
2Cl - 2e→ Cl₂
2NaCl → 2Na + Cl₂
n(Na)*2 = n(Cl₂)
n(Cl₂) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
n(Na)*2 = 0,5 моль *2 = 1 моль
m(Na) = n*M = 1*23 г/моль = 23 г.