Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию массовых соотношений в химических реакциях.
Мы знаем, что в горении водорода образуется вода, поэтому можем записать уравнение реакции:
2H2 + O2 -> 2H2O
Здесь у нас две молекулы водорода (H2), соответственно, для образования одной молекулы воды (H2O) необходим один молекула кислорода (O2).
Дано, что образовалось 18г воды. Мы должны определить массу и количество вещества кислорода, вступившего в реакцию.
1. Чтобы определить массу кислорода, воспользуемся уравнением реакции и молярными массами элементов:
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
2. Сначала определим количество вещества воды:
n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O)
n(H2O) = 18 г / 18 г/моль
n(H2O) = 1 моль
3. Так как уравнение реакции показывает, что для образования одной молекулы воды необходим один молекула кислорода, то количество молей кислорода будет также равно 1 моль.
4. Чтобы определить массу кислорода, воспользуемся формулой связи между массой, количеством вещества и молярной массой:
масса = количество вещества x молярная масса
Масса кислорода = n(O2) x молярная масса(O2)
Масса кислорода = 1 моль x 32 г/моль
Масса кислорода = 32 г
Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 32 г, а количество вещества - 1 моль.
