4Аl + 3O2 = 2Al2O3 Согласно условию задачи расчет ведем по алюминию, т.к. сгорание полное из 4 молей Аl получается 2 моля оксида алюминия Al2O3 Имеем 10,8 грамм алюминия, что соответствует 10,8/26,982 (округлим) = 10,8/27 = 0,4 моля Зная , что из 4 молей алюминия получаем 2 моля оксида алюминия Аl2О3, найдем количество молей получившегося Аl2О3 из 0,4 М Х молей оксида Аl2О3
Х = 0,4*2/4 = 0,2 Моля или 0,2*(27*2+16*3) = 20,4 грамма Аl2О3
1) Металлы: являются восстановителями, имеют свободные орбитали, 1-3 электрона на внешнем энергетическом уровне, обладают теплопроводностью, электропроводностью, имеют металлический блеск, они пластичны, ковкие, находятся в твёрдом агрегатном состоянии (кроме ртути) Неметаллы: на внешнем электронном уровне от 4 до 8 электронов, размер атома очень мал, атомы могут как принимать, так и отдавать электроны, могут быть в любом агрегатном состоянии, имеют цвет, запах, вкус, могут быть окислителями и восстановителями. 2) Ионная - связь между металлом и неметаллом, ковалентная - связь между неметаллами, металлическая - связь между металлами. 3) Na+Cl - пример ионной связи Cl+H - пример ковалентной связи Al - пример металлической связи
Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. Количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. Зная молярную массу воды (Н2О - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. Найдем минимальное соотношение 0,05 х + у О2⇒ 0,3 СО2 + 0,35 Н2О это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. Т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул СО2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода О2. После реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. До реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. Т.е. еще на два надо все умножить: 2 х + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О. Теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 С, 12*2+14=38 О, 14*2=28 Н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 С и 28 Н, делим на 2, получаем С6Н14. гексан С6Н14 это. Оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. Реакция горения идет такая 2 С6Н14 + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О
Согласно условию задачи расчет ведем по алюминию, т.к. сгорание полное
из 4 молей Аl получается 2 моля оксида алюминия Al2O3
Имеем 10,8 грамм алюминия, что соответствует 10,8/26,982 (округлим) = 10,8/27 = 0,4 моля
Зная , что из 4 молей алюминия получаем 2 моля оксида алюминия Аl2О3, найдем количество молей получившегося Аl2О3
из 0,4 М Х молей оксида Аl2О3
Х = 0,4*2/4 = 0,2 Моля или 0,2*(27*2+16*3) = 20,4 грамма Аl2О3