Втрёх про бирках находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия ( калия) , хлорида аммония. использую необходимые реактивы ,распознайте каждый из растворов
Сначала добавим NaOH 1.NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl появится характерный запах аммиака. NaOH - с другими веществами реагировать не будет. Теперь добавим H2SO4 2.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2)+CO2↑ выделится газ соответственно Na2SO4 не будет взаимодействовать с Н2SO4 и наконец добавим BaCl2 Na2SO4+BaCl2=2NaCl +BaSO4↓-выпадет осадок
При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например,
Al + O2 = Al2O3
В левой части алюминия - 1 атом, кислорода - 2 атома, в правой алюминия - 2 атома, кислорода - 3 атома.
Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части). 6 делим на 3 = 2 - коэффициент для кислорода в правой части:
Al + 3O2 = 2Al2O3
Теперь считаем алюминий: слева - 1 атом, а справа - 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем:
1.NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl появится характерный запах аммиака.
NaOH - с другими веществами реагировать не будет.
Теперь добавим H2SO4
2.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2)+CO2↑ выделится газ
соответственно Na2SO4 не будет взаимодействовать с Н2SO4
и наконец добавим BaCl2
Na2SO4+BaCl2=2NaCl +BaSO4↓-выпадет осадок