1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.
2. Уксусную кислоту получают в лаборатории действием на ацетаты сильными кислотами:
CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH
3. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, CH3COOH (почти все карбоновые кислоты), H2SO3, HNO3, HF, H2SiO3.
а) FeCl3-соль образована слабым основанием-Fe(OH)3 и сильной кислотой-HCl-гидролизуется по аниону, накапливаются Н(+)-среда кислая. в результате гидролиза образуется основная соль и кислота. Уравнение гидролиза:FeCl3 + HOH=FeOHCl2 + HCl в ионном виде:Fe(3+) +3Cl(-) + HOH =FeOH(2+) + H(+) +3Cl(-);
б)Na2S- соль образована сильным основанием-NaOH и слабой кислотой-H2S- гидролизуется по аниону, накапливаются OH(-)=>среда щелочная. Образуется кислая соль и щелочь. Уравнение гидролиза: Na2S + HOH =NaHS + NaOH в ионном виде: 2Na(+) + S(2-) + HOH=Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-);
в)К2SO4- соль образована сильным основанием-КОН и сильной кислотой- H2SO4-гидролизу не подвергается, т.к. не происходит связывания ионов.
г)СuCO3- соль образована слабым основанием- Cu(OH)2 и слабой кислотой - Н2СО3. Т.к. СuCO3 -практически не растворим в воде, то гидролизу не подвергается.
