Question

Мне к раствору, содержащему 2,5 г хлорида бария, прилили 10 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия. сколько г осадка при этом образовалось? сколько г нитрата серебра может прореагировать с раствором, находящимся над осадком?

Answer 1

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок) + 2 NaCl

1. определим количество сульфата бария в 10 граммах раствора с концентрацией 14,2 %
в 100 граммах раствора содержится 14,20 грамма Na2SO4(сульфата натрия),
а в 10 граммах Х граммов, отсюда

Х = 14,2*10/ 100 = 1,42 грамма сульфата натрия Na2SO4
или в Молях  Х = 1,42 / молярную массу сульфата натрия
Х = 1,42 / (23*2 + 32 + 16*4) = 1,42/142= 0,01М

2. Определим массу полученного осадка сульфата бария
Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что
при взаимодействии 1Моля хлорида бария с 1 Молем сульфата натрия получается 1 Моль осадка сульфата бария , расчет будем  вести по сульфату натрия
т.к. во взаимодействие вступило 0,01Моля сульфата натрия, следовательно и осадка сульфата бария получим  также 0,01 Моля или в граммах
m = молярная масса ВаSО4 * число Молей = (137,32+ 32 + 16*4) * 0,01 =
233,32 * 0,01 = 2,33 грамма осадка сульфата бария
3. Определим какое количество хлорида натрия образовалось в ходе этой реакции
Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля сульфата натрия  с 1Молем хлорида бария получается 1 Моль сульфата бария и 2Моля хлорида натрия NaCl, а так по расчетам
взаимодействовало 0,01 Моля сульфата натрия, значит хлорида натрия в ходе  реакции получилось 0,02 Моля

4. Определим необходимое количество нитрата серебра для взаимодействия с 0,02 Молями хлорида натрия NaCl по реакции

NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NaNO3
опять же из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля NaCl с 1Молем AgNO3 получается 1Моль осадка AgCl

поэтому, если  взаимодействовало 0,02 Моля NaCl, значит необходимо было 0,02 Моля AgNO3 или в граммах:
m = 0,02 * молярную массу нитрата серебра
m = 0,02 * (107,868 + 14 + 16*3) = 0,02*169,868 = 3,397 грамма