Объяснение:
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
испарилось 21.91г хлороводорода
пишу основные мысли, решение составляй сама
находим массу растовра 200мл*1.18=236г
масса хлороводорода 0,365*236=86,14
масса воды 236-86,14=149,86 (массаводы не изменится в новом растворе)
если новый растовр будет 30% то на воду приходится 70%
исходя из этого находим массу нового раствора = 149,86*100/70=214,09г
масса хороводорода в новом растворе = 0,3*214,09=64,23г
масса испарившегося = 86,14-64,23=21,91г