1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.
аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровеньnlmlss300+1/2s300-1/2p31-1+1/2p310+1/2p311+1/2Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.
m(H2SO4)=0,6*3000=1800 г
m1( раствора H2SO4)=1800\0,1=18000 г
V1(H2SO4)=18000\1,1=16363,64 мл=11,6 л
SO3+H2O->H2SO4
n(H2SO4)=1800\98=18,37 моль
n(H2SO4)=n(SO3)=18,37 моль
p*V=n*R*T
V=n*R*T\p
V(SO3)=(18,37*8,314*(45+273,15))\80000=0,607 м3=607 дм3