где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
Зі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично.
У періоді вона зростає зліва направо при накопиченні електронів на зовнішньому шарі.
У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.
Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми , які мають сім зовнішніх електронів - атоми галогеніа (інертні гази сполук не утворюють).
Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном — атом лужного елемента.
ЕН - електронегативність
2SO2+O2->2SO3
SO3+H2O->H2SO4
n(S)=10\32=0,31 моль
1,5n(S)=n(O2)=1,5*0,31=0,465 моль
V(O2)=22,4*0,465=10,416 дм3
V(воздуха)=10,416\0,2=52,08 дм3
n(SO2)=n(SO3)=n(H2O)=n(H2SO4)=0,31 моль
m(раствора H2SO4)=(98*0,31)\0,6=50,63 г
m2(H2O)=50,63-(98*0,31)=20,25 г
m1(H2O)=0,31*18=5,58 Г
m(H2O)=5,58+20,25=25,83 г
V(H2O)=25,83 мл