Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
18. Дано:
V(CO2)=4.48 л
Q2-?
1 Уравнение реакции:
MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г) – 102 кДж
2 Найдем количество углекислого газа, вступившего в реакцию:
n=V/Vm
Vm=22.4 л/моль
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
3 По уравнению:
1 моль(CO2) = 102 кДж
Вступило:
0.2 моль(СО2) = х кДж
Получается пропорция:
1/102=0.2/x
Решаем ее:
x=(0.2×102)/1
x=20.4 кДж
ответ: 20.4 кДж.
19. Кремний → оксид кремния → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний.
Si + O2 -> SiO2
SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2SiO3⬇️
H2SiO3 -> H2O + SiO2
SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si
20. По степени диссоциации вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. К электролитам в основном относятся большинство кислот, солей, щелочи. К неэлектролитам относятся большинство органических соединений, некоторые кислоты, соли, нерастворимые основания, а также простые вещества, оксиды.
Примеры электролитов:
H2SO4, HNO3,
NH4CI, LiCl,
NaOH, KOH.
Примеры неэлекролитов:
H2SiO3, H2S,
PbS, AgCl,
Al(OH)3, Cu(OH)2,
C2H5OH, C6H5OH.