m[Fe(OH)₃]=4.28г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=4,8г.
m[Fe(OH)₃]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия :
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 4,8 г.:
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=0,12моль n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(III) :
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,04 моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.
6. ответ: при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(III)
Ну-с, тут необходимо знать химические свойства каждого состава.
Начнем с того же бария. Если мы нальем туда серную кислоту, то он выпадет в осадок. Что касается йодида калия, то это просто смешно! Он единственный окрашен в тёмно-синий цвет. А вот с хлоридом натрия дела обстояет интересней...
Честно говоря, я даже не знаю какой пример привести для программы 5-9ых классов... Вкусом. :) Ладно. Шучу. Попробуем пойти путем химических реакций:
NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + HCl (газ)
Как мы видим, при взаимодействии с соляной кислотой у NaCl выделяется газ, в то время как у хлорида бария выделяется осадок. На этом все.
4
2
3
1
3
Надеюсь ничего не забыл