При полном сгорании газообразного углеводорода, широко применяемого в промышленном органическом синтезе, масса образовавшейся волы оказалась равной массе исходной навески. определитель строение углеводорода.
CxHy + (x + 0,25*y)O2 → xCO2 + 0,5*yH2O; 12*x + 1y = 18*0,5*y; 1,5*x = y (x и y должны быть целыми числами, где минимальное значение x = 1); x = 4, y = 6; C4H6 + 5,5O2 → 4CO2 + 3H2O; М (C4H6) = 54 г/моль, М (Н2О) = 3*18 = 54 г/моль; ответ: C4H6 (бутадиен-1,3).
Унусептий или эка-астат — семнадцатая группы, седьмого периода, имеющий вре́менное обозначение Uus и число 117. Временное название «унунсептий» после формального подтверждения открытия элемента будет заменено на постоянное название, предложенное первооткрывателями и утверждённое. Слово «унунсептий» образовано из корней латинских числительных и буквально обозначает что-то наподобие «одно-одно-седьмой» (латинское числительное «117-й») Открытие произошло в Объединённый институт ядерных исследований который находится в России в наукограде Дубна
Аммиак не вступает в хим. реакцию с: 2. водородом Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃ В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
H⁺ ↓ H⁺→N⁻³←H⁺ ··
Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.
12*x + 1y = 18*0,5*y;
1,5*x = y (x и y должны быть целыми числами, где минимальное значение x = 1);
x = 4, y = 6;
C4H6 + 5,5O2 → 4CO2 + 3H2O;
М (C4H6) = 54 г/моль, М (Н2О) = 3*18 = 54 г/моль;
ответ: C4H6 (бутадиен-1,3).