Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 а в течение 40 минут. составьте уравнения электродных процессов.
. . Составим уравнение используя массовую долю водорода, где x - масса спирта, 10 - x - масса его эфира: . Возьмем крайние значения x - это 0 и 10 грамм. Подставив их в уравнение, найдем крайние значения n. При x=0: ; ; 112n + 72 = 120n + 60; n = 1,5. При x=10: ; ; 60n + 60 = 56n + 72; n = 3. Таким образом, n должно быть больше 1,5, но меньше 3, при этом быть целым числом. Это число 2. Т. е. искомые в-ва - это этанол (C2H5OH) и диэтиловый эфир (C2H5-O-H5C2). Тогда x: ; ; ; 6808 = 666x + 6900 + 690x; 24x = 92; x = 3,83. Т. е. масса спирта 3,83 г. Тогда масса диэтилового эфира 10 - 3,83 = 6,17 г. ответ: C2H5OH - 3,83 грамма, C4H10O - 6,17 грамма.
.
.
.
;
;
;
;
;
;
;
n=J*t/F=2A*40*60/96500=0.05 моль
m(Cu)=0.05*64=3.2г
ответ: 3,2г Сu