Решить цепочку прверащений: s→mgs mgs→ so2 s→ so2 s→ h2s h2s→so2

Question

Химия: Решить цепочку прверащений: s→mgs mgs→ so2 s→ so2 s→ h2s h2s→so2

НИКвсе · Accepted Answer

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
    х                           у₁
1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁
    56                         22,4
5,86-х                             у₂
2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂
    54                                67,2

за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
22,4х   +   67,2(5,86-х) = 2,8
56              54
22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)
W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

MOGZ ответил