20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
Основания используют в промышленности, в лабораториях и в быту. Из всех оснований наибольшее применение находят щёлочи. Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка.
Основания очень широко применяются в химических лабораториях, химической промышленности и в быту. Какие из них являются наиболее распространенными и широко используемыми?
К примеру, гидроксид натрия (NaOH) — самый распространенный реактив. Он используется при изготовлении натриевых солей, а также солей органических кислот.
Области применения — производство древесины из целлюлозы при сульфатной варке, мыла, смачивателей, искусственных волокон, а также красителей и фенолов. Применяют его также в электролитических процессах в технологиях цинка и олова.
Следующее снование, нашедшее широкое применение, — гидроксид калия (КОН). Это вещество является исходным для получения жидких мыл, солей калия и некоторых видов красителей. Его используют в качестве электролита в никель-кадмиевых аккумуляторах в сочетании с гидроксидом лития.
Гидроксид аммония (NH4OH) используется как удобрение и консервант при производстве кормов для животных. Также применяют в производстве соды и красителей.
Гидроксид кальция (Ca(OH)2), или, другими словами, гашеная известь, нашла применение в строительных работах. Из нее делают хлорную известь и известковые удобрения. Также с ее можно дубить кожу, смягчать воду и нейтрализовать сточные воды.
