Дано:
m (р-ра NaOH) = 100 г.
ω (NaOH) = 14% (0,14)
V (SO₂) = 11,2 л.
Найти:
m (соли)
• Напишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 NaOH + SO₂ ===> Na₂SO₃ + H₂O
• По уравнению реакции: ν (NaOH) : ν (SO₂) : ν (Na₂SO₃) = 2 : 1 : 1
• Найдём массу гидроксида натрия и его количество:
ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)
m (NaOH) = m (р-ра NaOH) • ω (NaOH) = 100 г. • 0,14 = 14 г.
ν (NaOH) = m/M = 14 г./40 г/моль = 0,35 моль
• Найдём количество оксида серы (IV):
ν (SO₂) = V/Vm = 11,2 л./22,4 л/моль = 0,5 моль
• Видно, что SO₂ находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по NaOH:
ν (Na₂SO₃) = ½ • ν (NaOH) = ½ • 0,35 моль = 0,175 моль
m (Na₂SO₃) = M • ν = 126 г/моль • 0,175 моль = 22,05 г.
ответ: m (соли) = 22,05 г.
K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O
Запишем электронно-ионный баланс:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O | 6 | | 1 | - восстановление-окислитель
| 6 |
2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂⁰ | 2 | | 3 | - окисление-восстановитель
Складываем их:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂
Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (K⁺):
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 14Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 8Cl⁻ + 3Cl₂ + 2K⁺ + 7H₂O
Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:
К₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O
0,03*60=1,8г СаО
60-1,8=58,2 Н2О