Дано:
m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)=360г.
ω%(прим.)=10%
m(С₂Н₅ОН)-?
1. Определим массу примесей :
ω%=m(в-ва)÷m(смеси) ×100% отсюда:
m(прим.)=ω%(прим)×m(смеси)÷100%
m(прим.)=ω%(прим)×m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)÷100%=10%×360г.÷100%=36г.
2.Определяем массу чистой глюкозы:
m((С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)-m(прим.)=360г.-36г.=324г.
3. Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
4. Находим количество вещества n в 324г. глюкозы:
n=m÷M n(С₆Н₁₂0₆)= m₁(С₆Н₁₂0₆) ÷ M(С₆Н₁₂0₆)=324г.÷180г./моль=1,8моль
5. Запишем уравнение реакции получения спирта из глюкозы:
С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль глюкозы получается 2моль спирта значит из 1,8 моль глюкозы получится в два раза больше моль спирта: n(С₂Н₅ОН)=1,8моль×2=3,6моль
7. Определяем молярную массу спирта:
M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
8. Определяем массу спирта количеством вещества 3,6 моль
m(С₂Н₅ОН) = n(С₂Н₅ОН) х M(С₂Н₅ОН)=3,6моль×46г./моль= 165,6г.
9. ответ: из 360г. глюкозы с массовой долей примесей 10% образуется 165,6г. спирта.
Объяснение:
1 Из-за сходства структуры внешних электронных оболочек, которое периодически происходит.(у элементов повторяется строение внешней электронной оболочки атомов )
2Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
3 Периоды – горизонтальные строки химических элементов. Группы – вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы). Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью)
4известно, что элементы в таблице расставлены в порядке возрастания не только их массы, но и числа протонов в ядре. Так что порядковый номер нам показывает число протонов и следовательно заряд ядра. Для каждого элемента это постоянные величины. Также это число покажет нам и количество электронов, поскольку в нормальном состоянии атом нейтрален и заряд протонов должен быть уравновешен зарядом электронов.
5 Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
6 Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1 до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.
7 номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне
8 В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
11 Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. электронные оболочки (s2 для Не и s2p6 для всех остальных) , что обусловливает их низкую реакционную
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
3Na2O + 2H3PO4 = 2 Na3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3
Fe2O3 + 6HNO3(разб.) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2H3PO4 + 3MgO = 3H2O + Mg3(PO4)2