Дано: m р-ра (HCl) = 300 г w(HCl) = 5% = 0,05 m(Zn) = 10 г
Найти: V(H₂) – ?
Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 1) Находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты): w = m/m р-ра ⇒ m = w * m р-ра; m(HCl) = 0.05 * 300 = 15 г 2) Находим количества вещества данных веществ: n = m/M M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = 15/36,5 ≈ 0,41моль M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 10/65 = 0,15 моль 3) Сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции: n(HCl) / 2 и n(Zn) / 1 0,41 / 2 и 0,15 / 1 0,205 и 0,15 Выходит, что n(HCl) – в избытке, а n(Zn) – недостаток Расчёт ведётся по недостатку! 4) V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у. n(H₂) = n(Zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны) V(H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
