Составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получается оксид фосфора (v) р2о5 ) вычислите, хватит ли 10 г. кислорода на сжигание 6,2 г. фосфора.
4Р+5О2=2Р2О5 рассчитаем количество вещества фосфора и кислорода n(P)=6,2/31=0,2моль n(O2)=10/32= 0,3моль . Кислорода согласно уравнения должно быть 0,5 моль, а у нас 0,3 моль, не хватит.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль M(Mg(NO3)2)=148 г/моль m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г ответ: 74 г
