Объяснение:
При электролизе раствора NaOH получено 280 дм3 (н.у.) кислорода. Найдите массу вещества, разложившегося при электролизе.
При электролизе водного раствора гидроксида натрия на аноде
происходит электролиз гидроксид - ионов:
4OH - - 4e = O2↑ + 2H2O
На катоде в этот момент происходит восстановление молекул воды.
Общее уравнение электролиза:
4Н2О + 4OH - = 2H2↑ + O2↑ + 4OH - + 2H2O
Таким образом, весь кислород выделившийся на аноде это результат электролиза гидроксид-ионов.
280 дм3 = 280 л это соответствует 12,5 моль кислорода. Чтобы такое количество кислорода выделилось электролизу должно подвергуться 50 моль гидроксидов натрия или 2 кг
2(HCOO)- -4e- + 5OH- = (CO3)2- + (HCO3)- + 3H2O | 4 | 12 | 3 |
(MnO4)- +3e- + 2H2O = MnO2 + 4OH- | 3 | | 4 |;
6(HCOO)- + 4(MnO4)- = 3(CO3)2- + 3(HCO3)- + 4MnO2 + OH- + H2O.