1) По з. эквив-в, М экв. кислотного остатка (аниона) = (108/80.6)*(10.4+(100-80.6-10.4)) = 26 г/моль;
2) если вал-ть кисл-о остатка = 1, его М = 26 г/моль, тогда в нем не может сод-ся более 1 атома N, т.к. в этом случае М кисл-о остатка была бы 28 г/моль>26 г/моль, след-но, на неизв-й эл-т в кисл-м остатке прих-ся 26-14 = 12 г, что соот-т C;
3) проверка: M AgCN = 134 г/моль, м.д. Ag = 108/134 = 0.806 или 80.6%, м.д. N = 14/134 = 0.1045 или 10.45%;
5) М газовой смеси (2CO2+N2 - считаем, что HBr ост-ся в р-ре) по условию = 29*1.8 = 52.2 г/моль, фактически = (44*2+28)/3 = 38.67 г/моль - замечание о расхождении см. в комм-х.
1) Если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы V H2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный;
2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);
3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г Al;
4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль;
Сu2+ + so42- + 2K+ + S2- = cus + 2K+ + SO42-