1)в 300г 8%-го раствора соли растворили 10г этой же соли определите массовую долю соли в новом растворе 2)определите массучистого caso4*2h2o в 5кг природного гипса содержащего 10% приимисей
4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ? Mr(SO₂) =32+16×2=64 ω(S)=32÷64=0.5 Mr(SO₃)=32+16×3=80 ω(S)=32÷80=0.4 Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂ 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S
6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2. CuSO₄ 7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1% (32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8 (1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4 Na₂SO₄
4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ? Mr(SO₂) =32+16×2=64 ω(S)=32÷64=0.5 Mr(SO₃)=32+16×3=80 ω(S)=32÷80=0.4 Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂ 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S
6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2. CuSO₄ 7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1% (32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8 (1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4 Na₂SO₄
Задача 1
Дано:
m(раствора)=300 г
w(соли)=8%=0,08
m2(соли)=10 г
Найти
w2(раствора)-?
Найдем массу соли в начальном растворе:
m1(соли)=300*0,08=24г
После внесения 10г соли в начальный раствор ее масса увеличится до 34г (24г+10г).
Масса нового раствора составит 310г (300г+10г).
Найдем массовую долю соли в конечном растворе:
w2(соли)=(34/310)*100%=10,97%≈11%
ответ:w(соли)≈11%
Задача 1
Дано:
m(CaSO4*2H2O)=5кг
w(примесей)=10%=0,1
Найти:
m(CaSO4*2H2O)чистого-?
m(в-ва)=w*m(смеси)
m(CaSO4*2H2O)примесей=0,1*5кг = 0,5кг = 500г
m(CaSO4*2H2O)чистого=5кг-0,5кг=4,5кг=4500 г
ответ: m(CaSO4*2H2O)чистого=4,5кг=4500г