ответ: Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса) , Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» .
Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов» .
Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.
w=80%
Объяснение:
Запишем уравнения реакций:
Н2+S=H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
Воспользуемся формулой:
n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа
и найдем количество вещества водорода, израсходованного в процессе реакции:
n(Н2)=20/22,4=0,89 моль
По первому уравнению можем составить пропорцию:
из 1 моль H2 получается 1 моль H2S
из 0,89 моль H2 получается Х моль H2S
Отсюда n(H2S)=Х=1*0,89 моль/1=0,89 моль
По второму уравнению можем составить пропорцию:
из 2 моль H2S получается 2 моль SO2
из 0,89 моль H2S получается Х моль SO2
Отсюда n(SO2)=Х=2*0,89 моль/2=0,89 моль
V(SO2)=n(SO2)V(a)=0,89*22,4=20 л
Объемную долю выхода реакции определим по формуле:
w=Vпракт/Vтеор*100%=16/20*100%=80%
Дано:
V(HCI)=0,25моль
Vпостоянный = 22,4 л/моль
V(Cl)- ?
Решение:
Н2 + СI2 = НСI
1 моль СI 2 мольНСI
х моль СI 0.25 моль НСI
x= 1*0.25 моль : 2 = 0,125 моль
Vпостоянный * кол-во вещ-ва(ню) = объем CI
22.4 * 0.125 = 2.8 л
ответ : 2.8 л CI