По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. у металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів. реакції електролітичної дисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на землі (крім деяких бактерій).
1) Какое электронное строение имеет атом фосфора? №15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI Б) металлическая -4) Na В) ковалентная полярная - 3) H₂S Г) ковалентная неполярная -1) O₂ 3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Li, K, Rb 4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам. 1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид 2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль 3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид 4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид 5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂ S +O₂=SO₂ SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O 6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка. Дано: m(р-ра AgNO₃)=136г. ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-? 1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле: ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100% m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г. 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль 3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль 4. Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра. 5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль: M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г. 6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.
На аноде 4ОН- -4е=2Н2О+О2↑