Пусть формула кристаллогидрата ZnSO4*xH2O х – число молекул воды в кристаллогидрате При прокаливании произошла реакция 1,61 г1,26 ZnSO4*xH2O → ZnSO4 + xH2O↑ 161х*18 Масса испарившейся при прокаливании воды равна убыли массы при прокаливании. m(H2O) = 1,26 г Тогда масса образовавшегося в результате прокаливания сульфата цинка. m(ZnSO4) = m(ZnSO4*xH2O) - m(H2O) = 2,87 – 1,26 = 1,61 г По уравнению реакции составляем пропорцию 1,61*х*18 = 161*1,26 х = 161*1,26/(1,61*18) = 7 Формула кристаллогидрата ZnSO4*7H2O
Дано: ω(H₂SO₄)=20% ω(соли)=2ω(кислоты) Найти: ω(H₂SO₄ после реакции)-? Решение: Напишем уравнение реакции: Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑ Молярные массы: M(Fe)=56г/моль M(H₂SO₄)=98г/моль M(FeSO₄)=152г/моль M(H₂)=2г/моль Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда: n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль Соответственно массы веществ равны: m(H₂)=2г m(FeSO₄)=152г m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом m(Fe)=56г Пусть избыточная масса H₂SO₄ равна x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=490+5x (г) Распишем чему равны массовые доли: Подставим в формулы известные нам значения: Для удобства: ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y Получаем систему: x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной) x₁ - является решением x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе) Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной): % ответ: 8.2%
%
