Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.
Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH)₃ основание H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота
Отдельно задание:
амфотерные оксиды амфотерные гидроксиды
оксид цинка ZnO гидроксид цинка Zn(OH)₂
оксид бериллия BeO гидроксид бериллия Be(OH)₂
оксид алюминия AI₂O₃ гидроксид алюминия AI(OH)₃
оксид хрома(III) Cr₂O₃ гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃
оксид свинца PbO гидроксид свинца Pb(OH)₂
Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие.
Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑