ЧАСТЬ А 1-3) 2-1) 3-2) 4-3) 5-2) 6-2) 7-2) 8-2) 9-3) 10-4)
Часть В 1-А2,Б5,В6,Г3 2-А1,Б2,В4,Г3 3-А4,Б3,В2,Г1
Часть С 2CH4 =t,Pt= C2H2 + 3H2 C2H2 + H2O =Hg(2+)= CH3COH CH3COH + Ag2O =NH3= CH3COOH + Ag CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (IV) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
CxHy + O2 = CO2 + H2O Количество молей углекислого газа: n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(C)
Количество молей воды: n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда n(H) = 2n(H2O) = 0,25*2 = 0,5 моль
Соотношение водорода и углерода в исходном веществе: n(C):n(H) = 0,225:0,5 = 9:20 = x:y
Молярная масса углеводорода: D(H2)*M(H2)=64*2=128 г/моль
Формула C9H20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям
Дано V(пр. газ)=224 m3 W(CH4)=94% W(C2H6)=2% W(N2)=4% +Ca(OH)2
m(CaCO3)-? 1. Найдем объемы метана и этана в природном газе 224 m3 100% Xm3 --- 94% X=210.56 m3 - CH4 224m3 --- 100% Xm3 2% Xm3 = 4.48 m3 - C2H6 2. При сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем CO2 зная объемы метана и этана 210.56 X CH4+2O2 -->CO2+2H2O 1kmol 1kmol X=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3 4.48 x 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2kmol 4kmol X=4.48*4/2=8.96 m3 V(общ)=210.56+8.96=219.52 m3 3. Теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка 219.52 X kg Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O Vm=22.4 kmol/m3 , M(CaCO3)=100 kg/kmol 22.4 100 X=219.52*100 / 22.4 = 980 kg ответ 980 кг
S(+4)-2e=S(+6)-окисление
Br2(0)+1e*2=2Br(-1)-восстановление
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
Na2SO3-восстановитель,за счет S(+4)
Br2-окислитель