Что Вас интересует? Масса полученного сульфита магния? Если да, то ход мысли такой:
1) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;
2) По ур-ию р-ии: n(MgSO3) = 1 моль, следовательно, составим пропорцию:
1 моль - 104 г
1,5 моль - x г => x = 156 г. Ваш ответ.
3) Mg(OH)2 + H2SO3 = MgSO3 + H2O
4) По ур-ию р-ии: n(MgSO3) = 1 моль, следовательно, составим пропорцию:
1 моль - 104 г
1,5 моль - x г => x = 156 г. Ваш ответ.
Объяснение:
Силикат натрия это растворимая соль метакремниевой кислоты
К2SiO3 - метасиликат калия
Как составная часть входит в состав канцелярского клея.
Сплавление оксида кремния с едким кали:
950° C
SiO2 + 2 KOH > K2SiO3 + H2O↑
или карбонатом калия:
1100°C
SiO2 + 2 K2CO3 > K2SiO3 + CO2↑
Диоксид кремния при комнатной температуре медленно, а при нагревании скорее реагирует с раствором щелочи
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
Объяснение:
Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.
0 0 +2-2
N2 + O2 ↔ 2NO ОВР
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║ 1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+4-2 0 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ОВР
S+4 -2e = S+6 окисление , SO2 - восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+2 -2 0 +4 -2
2СO+ O2 ↔ 2CO2 ОВР
С+2 - 2е = С+4 окисление , СO- восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
A) H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O
Б) H2SO3 + Mg(OH)2 = MgSO3 + 2H20