Составьте уравнение реакций концентрированной сероводородной кислоты с цинком. рассчитайте массу (г) прореагировавшего металла,если в реакции выделилось 6,72 л газа. если можно, с объяснением)
Ca - II PO3 - I Na - I CO3 - II Al - III PO4 - III Cu - II SO4 - II Fe - III NO3 - I Al - III S - II Pb - VI Cl - I K - I I - I Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто : AnBm Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А. То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.
V(H2)=6,72л
m(Zn)-?
Решение:
Zn+H2S=ZnS+H2
1 1
n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(Zn)=n(H2)=0,3 моль
m(Zn)=0,3*65=19,5г
Спрашивайте, что не понятно