Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
- Уравнение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
- По условию задачи n(O2) = 3 моль
- По уравнению реакции:
n(KClO3) = 2/3n(O2) = 2моль
- Масса 2 моль Бертолетовой соли:
m = n*M = 2моль*122,5г/моль = 245грамм