енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
уравнения реакции серы с металлом:
2Cu+S->Cu2S
Mg+S->MgS
2Al+3S->Al2S3
Fe+S->FeS
азот с металлом:
3Mg+N2->Mg3N2
фосфор с металлом:
3Mg+2P->Mg3P2
3Na+P->Na3P
кислород с металлом:
4Li + O2 -> 2Li2O
2Na+O2->Na2O2
Сера с водородом:
H2 + S -> H2S
Азот с водородом:
Na2+3H2->2NH2(t,кат над ->)
Фосфор с водородом(с водородом фосфор практическм не соединяется):
Са3P2 + 6H2О -> ЗСа(ОН)2 + 2РH2
Кислород с водородом;
О2+2Н2->2Н2О