Составим уравнение реакции:
36г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24 г/моль 22,4 л/моль
Найдем молярную массу массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль.
Составляем пропорцию:
( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )
Из пропорции находим Х :
Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.
Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :
0,21 - 16,8л
1 - Y л .
Из пропорции находим Y :
Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.
1. Добавим во все 3 соли HCl. В пробирках, где находятся NaCl и KCl изменений не произойдет, а в пробирке, где находится CaCO₃ образуется бесцветный газ CO₂:
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. Осталось 2 соли - NaCl и KCl. Катионы этих солей дают соответствующее окрашивание пламени. Катион Na⁺ дает желтое окрашивание пламени, а катион K⁺ дает фиолетовое окрашивание пламени
ИТАК: CaCO₃ мы отличили с кислоты (произошло выделение газа); NaCl и KCl мы отличили с окрашивания пламени (качественная реакция на катионы Na⁺ и K⁺)