Марганец является переходным металлом. Электронная конфигурация третьего и четвертого электронных слоев 3s2 3p6 3d5 4s2. На внешнем уровне находятся 2 электрона, благодаря их отдаче марганец и будет проявлять свойства металла ( легче отдать 2 электрона с внешнего уровня, чем достроить свой внешний слой чужими электронами.
Хлор проявляет свойства неметалла , т.к. на его внешнем уровне (3s2 3p5) для достройки не хватает 1 электрона. Атомный радиус небольшой, хлор легче присоединит к себе 1 недостающий электрон.
Формулы оксида и гидроксида марганца в низшей степени окисления: MnO Mn(OH)2
Формулы оксида и гидроксида марганца в высшей степени окисления: Mn2O7 НMnO4
1.
Количество вещества метилгидразина:
моль.
Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.
Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:
ΔH(сгорания) = ΔHf(исходных) - ΔHf(продуктов)
ΔH(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.
Уравнение реации сгорания:
2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2
кДж
2.
Уравнение реакции:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)
По следствию из того же закона Гесса:
ΔH(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.
ΔS(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)
Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.
Так как ΔG < 0, реакция протекает в прямом направлении.
~33%
вот так то