Решение: 1 ступень гидролиза соли Na₂SO₃ Na₂SO₃+HOH↔NaOH+NaHSO₃ SO₃²⁻+HOH↔HSO₃⁻+OH⁻ 2 ступень гидролиза соли Na₂SO₃ NaHSO₃+HOH↔NaOH+H₂SO₃ HSO₃⁻+HOH↔H₂SO₃+OH⁻ Гидролиз идет по аниону (SO₃²⁻) Мы видим, что в результате гидролиза образовались ионы OH⁻, значит этот раствор имеет щелочную среду, следовательно, pH>7
В других задачах условия не поняла) 2. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O m(Na2CO3 безв)=400*0,374=149,6 г n(Na2CO3)=149,6/106=1,4 моль по уравнению реакции n(Na2CO3):n(CO2)=1:1, значит, n(CO2)=1,4 моль V(CO2)=22,4*1,4=31,36 л
4. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г (я не совсем поняла в условии,что именно надо найти. если массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4б то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
В других задачах условия не поняла) 2. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O m(Na2CO3 безв)=400*0,374=149,6 г n(Na2CO3)=149,6/106=1,4 моль по уравнению реакции n(Na2CO3):n(CO2)=1:1, значит, n(CO2)=1,4 моль V(CO2)=22,4*1,4=31,36 л
4. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г (я не совсем поняла в условии,что именно надо найти. если массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4б то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
1 ступень гидролиза соли Na₂SO₃
Na₂SO₃+HOH↔NaOH+NaHSO₃
SO₃²⁻+HOH↔HSO₃⁻+OH⁻
2 ступень гидролиза соли Na₂SO₃
NaHSO₃+HOH↔NaOH+H₂SO₃
HSO₃⁻+HOH↔H₂SO₃+OH⁻
Гидролиз идет по аниону (SO₃²⁻)
Мы видим, что в результате гидролиза образовались ионы OH⁻, значит этот раствор имеет щелочную среду, следовательно, pH>7