Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].
Химические свойства
Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}
Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}
Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:
При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3
Получение
Окисление кислородом неметаллов[5]:
{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}
Разложение кислот[5]:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2
Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:
{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}
2
ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)
Объяснение:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
H2SO4+Ag=реакция не идет
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+HCl=реакция не идет
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2CO3
H2SO4+CaSO4=реакция не идет