Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем количсевто вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
Ммасса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма
Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%
Массовая доля меди в сплаве = 45%
вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%) вот так:DD
1. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера восстановительные свойства …. увеличиваются
2. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме: мышьяка
3. Одинаковое количество протонов и нейтронов содержится в атоме изотопа: углерод-12
4. Металлические свойства слабее всего выражены у алюминия
5. Элемент, у которого в ядре 17 протонов называется ….. хлор
6. В периодах восстановительные свойства элементов с увеличением порядкового номера ….. уменьшаются
7. В ряду В – С – N – О неметаллические свойства …… увеличиваются
8. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств Si, C, Sn, In.
С → Si → Sn → In
9. Расположите элементы в порядке ослабления их неметаллических свойств - Cl, Se, Br, F.
F → Cl → Br → Se
10. Наибольшей окислительной активностью обладает хлор
2Na + 2HCl = 2NaCl+H2
ZnO + SO2 = ZnSO3
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2 + 2H2O
Si+O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺+SO₄²⁻ + H₂SiO₃↓
SiO₃²⁺ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
3/ Дано:
m(P) = 62 г
ωпр.= 90%=0,9
m(пр. P₂O₅) - ?
M(P) = 31 г/моль
М(Р₂О₅) = 142 г/моль
62 гх г
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
124 г284 г
х=m(теор. Р₂О₅) = 142 г
m(пр. Р₂О₅) = 142 г*0,9 = 127,8 г
ответ: 127,8 г