Укажите, какие из перечисленных веществ вступают в реакцию присоединения с хлором, этан, пропен, бензол, ацетилен. напишите уравнения возможных реакций и назовите продукты.
1.Азот и фосфор различаются, потому-что:г)находятся в разных периодах.
2.Про азот нельзя сказать, что: а)простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; г)связь азота в молекуле не прочная.
3.Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.
г) –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.
4.Какая схема отражает промышленный получения азота? А) перегонка жидкого воздуха 5.В какой реакции азот является восстановителем? А) N2+O2---
6.С азотом при обычных условиях реагирует: в)литий
7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве
(моль). А)1
8.Молекула аммиака имеет форму; г)пирамидальную.
9.Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде
4).с кислотами 6) кислородом Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; г)1,4,6.
10.Какие реакции осуществимы в водных растворах?
А) NH4CI+AqNO3 = б) NH4OH+H3PO4 =
Г)(NH4)2CO3+H3PO4==
11.Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного , если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: б)73,5% 12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:
а) HNO3 г)HNO2.
13.Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А)5 и +5
14.Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:
б) AI
15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету
4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5)свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2
16.Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот):
2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;
г)2?
17.Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью
18.Белый фосфор более активен , чем азот, так как:
б)молекулы фосфора имеют большую массу в)число протонов в ядре атома азота меньше,
чем у фосфора; г)энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.
19.Максимальная степень окисления фосфора; а)в фосфидах металлов б)ортофосфатах +5
в)в метафосфорной кислоте+3 г)в фосфине РН3 -3
20.Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 а)кальцием
21.Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4)в темноте не светится 5)атомная масса 31 6) плавится при
температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б)1,2,5.
22.Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот)
1) диссоциация в водном растворе 3) взаимодействие с цинком 4)с основными оксидами 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а)2,4,5,8. б)1,2,4,8. в)2,3. г)5,2,8.
23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; в)щёлочью
24.С какими веществами реагирует как оротофосфорная , так и азотная кислота: б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком?
M(SiO₂) = 60 г/моль Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа. Согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) SiO₂ вытесняет 1 моль CO₂. Тогда 12 г SiO₂ вытесняют х моль CO₂:
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑ 60 г 1 моль 12 г х моль
х = 12*1/60 = 0,2 моль
Рассчитаем количество вещества NaOH. M(NaOH) = 40 г/моль. Массовая доля w(NaOH) = 10% = 0,1. Плотность раствора d = 1,11 г/мл. Объем раствора V = 100 мл. Масса раствора m = Vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г. Масса m(NaOH) равна w(NaOH) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г. Количество вещества n(NaOH) равно m(NaOH) / M(NaOH) = = 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль
Углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната:
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
Согласно уравнению, на 1 моль CO₂ должно приходиться 1 моль NaOH. Соответственно, на 0,2 моль CO₂ - 0,2 моль NaOH. Фактически, количество вещества NaOH - 0,2775 моль. Значит, NaOH - в избытке. Расчеты ведем по CO₂.
0,2 моль CO₂ образуют 0,2 моль NaHCO₃. На это расходуются 0,2 моль NaOH. Остается избыток NaOH, он составляет 0,0775 моль. Этот избыток NaOH реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия NaHCO₃ с образованием карбоната натрия Na₂CO₃:
NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NaHCO₃ с образованием 1 моль Na₂CO₃
Значит, количество вещества NaHCO₃ уменьшилось на 0,0775 моль и составляет 0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль. n(NaHCO₃) = 0,1225 моль. Количество вещества образовавшегося Na₂CO₃ составляет 0,0775 моль. n(Na₂CO₃) = 0,0775 моль
При упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа:
2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
Согласно уравнению реакции из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль Na₂CO₃ А из 0,1225 моль NaHCO₃ - х моль Na₂CO₃
х = 0,1225*1/2 = 0,06125 моль - дополнительно образовалось Na₂CO₃
Всего же карбоната натрия Na₂CO₃ стало 0,0775 + 0,06125 = 0,13875 моль. n(Na₂CO₃) = 0,13875 моль. M(Na₂CO₃) = 106 г/моль. Масса m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль = = 14,7075 г ≈ 14,7 г.
Карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов: до 32°С - Na₂CO₃*10 H₂O, от 32 до 35°С - Na₂CO₃* 7 H₂O, выше 35°С - Na₂CO₃* H₂O. При 100...120 °С окончательно теряет воду и превращается в Na₂CO₃. Поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата.
В реакции присоединения вступают вещества, у которых есть кратные связи, - пропен, бензол, ацетилен.
Реакции (в структурых формулах все водороды опущены):
C=C-C + Cl2 = CCl-CCl-C (1,2-дихлорпропан)
C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6 - гексахлорбензол
C≡C + 2Cl2 = CCl3-CCl3 (1,1,2,2-тетрахлорэтан)