Ca + H2SO4 CaSO4 + H2 m Ca = 40 m СаSO4 = 40 + 32 + 16*4 = 136 из 40 г Са получается 136 г соли из 4г х х = 4 * 136 : 40 х = 13.6 г соли получится из 4 г Са
Решение: CaCO₃=CaO+CO₂↑ 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ Найдем общее количество вещества газов: моль Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25 Составим систему уравнений: Найдем массу CaCO₃: г Найдем массу KClO₃: г Найдем массовую долю CaCO₃: или 45% Найдем массовую долю KClO₃: или 55% ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%
моль
г
г
или 45%
или 55%
m Ca = 40
m СаSO4 = 40 + 32 + 16*4 = 136
из 40 г Са получается 136 г соли
из 4г х
х = 4 * 136 : 40
х = 13.6 г соли получится из 4 г Са