Определите массу и объем аммиака которые можно получить из 30 г водорода

👇

Ответ:

nikitabars7

01.07.2020

Решение:
N₂+3H₂=2NH₃
Найдем количество вещества водорода:
$n(H_2)= \frac{m(H_2)}{M(H_2)}= \frac{30}{2}=15$ моль
Найдем количество вещества аммиака:
$\frac{0,15}{3}= \frac{x}{2}$
x=0,1

Найдем массу аммиака:
m(NH_3)=n(NH_3)*M(NH_3)=0,1*17=1,7

г
Найдем объем аммиака:
V(NH_3)=n(NH_3)*V_m=0,1*22,4=2,24

л
ответ: m(NH₃)=1,7 г; V(NH₃)=2,24 л

4,6(56 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

turanaliev241202

01.07.2020

1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.

2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.

3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.

4,6(13 оценок)

Ответ:

0033eg97

01.07.2020

1.
1.строение молекулы А)молекулярная формула CO и CO2
Б)структурная формула C=O и  O=C=O
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный

А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2   Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2 а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O

б)C+CO2=2СO б) CaCO3=CaO+CO2
2) PH3 - фосфин NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении,  легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O

4,6(65 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

23.05.2023

Как использовать галогенную печь: простой и быстрый гид...

Образование-и-коммуникации

25.10.2021

Секреты общения с глухими людьми: как научиться понимать и быть понятым...

Семейная-жизнь

08.02.2021

Остановите драку! Как сделать так, чтобы ваш малыш перестал драться...

Компьютеры-и-электроника