1) Э О
х:16
х:16=16:6,4
х=40 ответ:кальций
2)Пусть масса соединения =100гр.,тогда масса(Н)=12,5г,масса(Эл.)=87,5г
m(Эл.):m(H)=Экв.(Эл.):Экв.(H); 87,5:12,5=Экв.(Эл.):1
Экв.(Эл.)=7;
М(Эл.)=Экв.(Эл.)* Валентность=7*4=28г/моль
ответ:кремний.
Дано:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
m (H₂SO₄) = 196 г
w раствора (H₂SO₄) = 10%=0.1
найти
V( H₂) -? л
решение
1. m чистого вещества (H₂SO₄) = 196 г *0.1 = 19.6 гр
2. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
19.6 гр ? л
3.n(H₂SO₄) = m /M
M=2+32+64 = 98 гр/моль
n= 19.6 гр : 98г/моль = 0.2 моль
По уравнению
1 моль Zn + 1 моль H₂SO₄ = 1моль ZnSO₄ + 1 моль H₂
по условию:
0.2 моль Zn + 0.2 моль H₂SO₄ = 0.2 моль ZnSO₄ + 0.2 моль H₂
4. V(H₂) = n*Vm
Vm- это постоянная величина = 22.4 л/моль
V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л
ответ 4.48 л
2H2O = 2H2 + O2
n(H2O) = m/M = 72г/18г/моль = 4 моль
По уравнению реакции n(O2) : n(H2O) = 1 : 2, значит количество вещества кислорода
n (O2) = 4/2 = 2 моль