Углерод известен еще с древних времен. Атомы углерода образуют такие вещества, как графит, алмаз, карбон, графен, сажа, фуллерен, уголь, карбин, лонсдейлит. Все они имеют разную структуру, а соответственно и разные свойства.
Алмаз и графит самые известные представители углерода. Материалом стержня простого карандаша является графит. Кроме этого, из него изготавливают электроды, так как графит является хорошим проводником электричества, а также его используют в металлургии. Алмаз отличается от графита расположением атомов углерода в кристалле. Карбин был открыт советскими химиками. Он представляет собой цепочки атомов углерода. Внешне карбин — черный мелкокристаллический порошок, обладающий высокой фотопроводимостью, благодаря чему его используют для изготовления фотоэлементов.
Карбон (углепластик, углеволокно, карбонопластик) — очень прочный и жесткий материал. Состоит из углеродных нитей, сплетенных в ткань. Эти нити углепластика при растяжении не рвутся, а вот при сжатии имеют свойство ломаться. Поэтому нити соединяют друг с другом под разными углами (крест-накрест, ёлочкой) и склеивают смолой.
Кислород, азот и аргон получают из воздуха путем разделения. Воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и приблизительно 1% аргона. Криогенный метод для их получения был разработан более 100 лет назад. Кислород сжижается при –183°С и становится твердым при –218,9°С. Под атмосферным давлением жидкий кислород занимает только 1/854 своего объема в газообразном состоянии. Это позволяет транспортировать и хранить большие количества кислорода в криогенном, жидком состоянии. Самое важное свойство кислорода – это его реактивность. Существует всего несколько не реагирующих с кислородом элементов. Процессы окисления и горения происходят намного быстрее в насыщенной кислородом среде, чем в воздушной среде. Это свойство делает кислород необходимым во многих отраслях производства. Поскольку кислород требуется для метаболизма многих организмов и хорошо растворяется в воде, он подходит для многих отраслей, в том числе для кондиционирования воды и технологии окружающей среды.
1 моль О2 = 22.4 л
х моль 13.44л
х = 1 * 13.44: 22.4
х = 0.6 моль О2 вступило в реакцию
М О2 = 16 * 2 = 32
0.6моль * 32 = 19.2г О2 вступило в реакцию
М ВаО = 134 + 16 = 150
32г О2 образуют 2*150г ВаО
19.2 г х
х 19.2 * 2*150 : 32
х = 180г ВаО
ответ: 180 г ВаО образуется