Question

1.уравняйте, укажите тип реакции а)ba + o2 → bao б)fe(oh)3 + hcl → fecl3 + h2o в)cr(oh)3 → cr2o3 + h2o г) zn + hcl → zncl2 + h2 д) hno3 + cao → ca(no3)2 + h2o 2.решите : для уравнения под буквой «б» сколько граммов воды образуется, если масса гидрокисда железа равна 21,4 г? для уравнения под буквой «г» сколько литров водорода (н.у.) выделится в результате реакции, если масса цинка равна 13г? для уравнения под буквой «д» сколько граммов соли образуется в реакции, если количество вещества азотной кислоты равно 0,5 моль?

Answer 1

А) 2Ba +O2 → 2BaO (реакция соединения)
б) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O (реакция обмена)
в) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O (реакция разложения)
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (реакция замещения)
д) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (реакция обмена)

Answer 2

Добрый день! Давайте по порядку решим эти задачи.

1. Уравняем уравнения химических реакций и укажем тип каждой из них:
а) 2Ba + O2 → 2BaO (синтез)
б) 2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 6H2O (двойная замена)
в) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O (разложение)
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (односторонняя замена)
д) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (двойная замена)

2. Теперь решим вторую часть вопроса.

а) В уравнении не указано количество вещества гидроксида бария, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль. Так как масса гидроксида железа равна 21,4 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества гидроксида железа = 21,4 г / 171 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества гидроксида железа ≈ 0,125 моль.

Так как в уравнении синтеза гидроксида бария (2Ba + O2 → 2BaO), мы видим, что с каждым двумолярным количеством гидроксида бария образуется 2 моля бария оксида (BaO), следовательно, в нашем случае, будет образовано 0,125 моль бария оксида (BaO).

б) Опять же, в уравнении не указано количество вещества цинка, поэтому нам необходимо его найти. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Так как масса цинка равна 13 г, то для нахождения количества вещества воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса.
Получим: количество вещества цинка = 13 г / 65 г/моль.
Расчитаем значение: количество вещества цинка = 0,2 моль.

Так как в уравнении односторонней замены (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что с каждым одномолярным количеством цинка образуется 1 моль водорода (H2), следовательно, в нашем случае, будет выделено 0,2 моль водорода.

в) Для решения данной задачи, нам понадобится информация о стехиометрических коэффициентах уравнения разложения гидроксида хрома (Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O).
Видно, что с каждым двумолярным количеством гидроксида хрома образуется 1 моль оксида хрома (Cr2O3) и 3 моля воды (H2O).
Дано количество вещества гидроксида хрома, равное 0,5 моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества оксида хрома (Cr2O3), которое образуется при разложении 0,5 моля гидроксида хрома:
количество вещества оксида хрома = 0,5 моль * (1 моль оксида хрома / 2 моля гидроксида хрома).
Расчитаем значение: количество вещества оксида хрома ≈ 0,25 моль.

г) Для этой задачи нам также понадобится информация о стехиометрических коэффициентах.

Исходя из уравнения реакции односторонней замены цинка с соляной кислотой (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), мы видим, что 1 моль цинка превращается в 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Зная, что количество вещества азотной кислоты равно 0,5 моль, мы можем найти количество вещества хлорида цинка:
количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль * (1 моль хлорида цинка / 1 моль азотной кислоты).
Получим: количество вещества хлорида цинка = 0,5 моль.

Теперь можно рассчитать массу хлорида цинка, зная его количество вещества и молярную массу (MZnCl2 = 136 г/моль):
масса хлорида цинка = количество вещества * молярная масса.
Получим: масса хлорида цинка = 0,5 моль * 136 г/моль.
Расчитаем значение: масса хлорида цинка = 68 г.

Таким образом, мы решим все задачи, указав тип реакции, уравнение реакции и рассчитав требуемое значение в каждой задаче. Если у вас остались какие-то вопросы, пожалуйста, задайте их.