Втрех пробирках находятся следующие соли: na2so4,na2so3,na2s.как с одного реактива можно распознать каждую соль? напишите соответствующие уравнения реакции
1) Общая масса кусочков алюминия составляет 108 г. Какое количество вещества атомов алюминия в них содержатся? 2)Какое количество вещества водорода содержится в 8,96 л этого газа? 3)Какой объем занимают 6моль О2, 2 кмоль Н2 и 1,5 Ммоль N2? 4)Вычислите объем, который занимают 20 кмоль оксида серы (4) SO2? 5)Вычислите плотность сероводорода H2S, диоксида углерода CO2 и метана CH4? 6)*Какова плотность по водороду и плотность по воздуху азота N2 и диоксида азота NO2? 7)Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, который израсходуется при сгорании 64 г. водорода. 8)В результате химической реакции образовалось 36 г. воды. Вычислите массу и количество вещества израсходованного при этом водорода. 9)Рассчитайте, какое количество вещества кислорода и какой объем кислорода расходуется на сжигание 10 м3 пропана C2H8. 10)Пользуясь уравнением реакции 2Mg + O2 = 2MgO, определите количество вещества магния и кислорода.
Х 13,44 л Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 1 моль 2 моль М=28 г/моль Vm=22,4 л/моль n=V/Vm=13,44/22,4=0,6 моль По уравнению реакции при выделении 2 моль водорода, в реакцию вступает 1 моль кремния, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если выделится 0,6 моль Н2, то в реакцию вступит 0,3 моль кремния m(Si) = M*n = 28*0,3 = 8,4 г
Na2SO4+BaCL2=2NaCL+BaSO4(белый осадок будет)
Na2SO3+2HCL=2NaCL+H2O+SO2(ГАЗ)
Na2S+2AgNO3=Ag2S+2NaNO3 (будет черный осадок)