Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl-H2SO4→150°C NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4→550°C Na2SO4+2HCl
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
MgCl2*6H2O→t,°C MgO+2HCl+5H2O
AlCl3*6H2O→t,°C Al(OH)3+3H2O
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
2MgCl2 + H2O→ Mg2OCl2 + 2HCl
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 → 2HCl
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HClниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Объяснение:
1) H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O - молекулярное уравнение.
2) H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑ - молекулярное уравнение.
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑ - полное ионное уравнение.
2H⁺ + Fe → Fe²⁺ + H₂↑ - краткое ионное уравнение.
3) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O - молекулярное уравнение.
Если учитывать, что Ca(OH)₂ и CaSO₄ - растворимы, то:
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное.
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O - краткое ионное (коэффициентами не сокращены).
H⁺ + OH⁻ → H₂O - краткое ионное (коэффициентами сокращены)
4) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaSO₄↓ - молекулярное уравнение.
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSO₄↓ - полное ионное.
SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - краткое ионное
б) C6H5-CH3 + Cl2 -hv-> HCl + C6H5-CH2Cl
2C6H5-CH3 + 2Cl2 -FeCl3-> C6H4Cl-CH3 (орто-хлортолуол) + C6H4Cl-CH3 (пара-хлортолуол) + 2HCl
2) 2CH4 -t, Pd-> C2H2 + 3H2
3C2H2 -Cakt-> C6H6
C6H6 + CH3Cl -FeCl3-> C6H5CH3 + HCl