При сжигании прородного газа с кислородом прореагируют только:CH4(метан),C2H6(этан),C3H8(пропан) и C4H10(бутан). Формулы горения: CH4+2O2=CO2+2H2O 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O. 1.Сперва определим объемы газов,которые прореагируют с кислородом: 1)V(CH4)=V(природного газа)*w(CH4)=5000(1 м^3=1000 л)*92%=4600 л 2)V(C2H6)=V(природного газа)*w(C2H6)=5000*3%=150 л 3)V(C3H8)=V(природного газа)*w(C3H8)=5000*1,6%=80 л 4)V(C4H10)=V(природного газа)*w(С4Н10)=5000*0,4%=20 л 2.По закону Авогадро(1 моль любого газа занимает объем 22,4 л) на 1 л метана для реакции нужно 2 л кислорода(на 1 моль нужно 2 моль),значит: 1)Для сжигания 4600 л CH4 требуется 4600*2=9200 л O2. 2)Для сжигания 150 л C2H6 требуется 150*7/2=525 л O2 3)Для сжигания 80 л C3H8 требутся 80*5=400 л О2 4)Для сжигания 20 л C4H10 требуется 20*13/2=130 л O2. Значит общий объем кислорода,требующийся для сжигания 5000 л природного газа 9200+525+400+130=10255 л 3.V(воздуха)=V(O2)/w(O2)=10255/21%=48833,333 л ответ:48833,333 л.
2Mg+O2=2MgO